LABORATORIO # 12

Universidad autónoma a de Chiriquí

Facultad de medicina

Escuela de emergencias medicas

Laboratorio # 12

Reacciones en disoluciones acuosas

Trabajo de química

Presentada al profesor

William de gracias

Estudiantes

Juan Miranda

Yefry pitti

 Myvelin tapia

I año

II semestre

David 21-11-12

Introducción

Resumen

Objetivos

El propósito de este experimento es que usted

1- diferencie los ácidos y las bases a través de algunas de las propiedades físicas de estas sustancias

2-explique las diferencias entre las reacciones acido- base, precipitación y redox.

3- realice algunas reacciones acido base, precipitación redox.

4- reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en agua que la rige.

5- identifique en un proceso redox al agente oxidante y al agente reductor.

6- diferencie procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.

7- escriba correctamente las ecuaciones molecular, iónica general e iónica neta para los procesos realizados.

Materiales y reactivos

Tubos de ensayo

Agitador de vidrio

Papel tornasol

Beaker de 250 mL

Gotero

Termómetro

Capsula de porcelana

Vidrio reloj

Espátula

Pinzas para tubos de ensayo

Quemador de bunsen

Reactivos

Fenolftaleína, acido acético 0.1 mol/L, HCl 0.50mol/L y 6 mol/L, acido cítrico 0.1 mol/L, acido a cetil salicílico (aspirina), NH4OH 0.1 mol/L y 6mol/L, NaOH 0.1 mol/L, y 0.5mol/L, hidróxido de magnesio(leche de magnesia), BaCl2 0.25 mol/L Kl o.50mol/L FeCl3 0.1 mol/L CuSO4,  H2O 0.25mol/L aluminio y magnesio

Marco teórico

La materia puede experimentar 2 tipos de transformaciones: físicas y químicas. Las transformaciones físicas son aquellas que no conllevan modificaciones en la composición de la sustancias, por ejemplo, al fundir un trozo de hielo o evaporar un  poco de alcohol, estas sustancias solamente experimentan variaciones en sus propiedades físicas 8 densidad volumen ocupado, apariencias físicas, estado)  pero sigue siendo agua y alcohol., su naturaleza se mantiene in variable después del cambio. Las transformaciones químicas son aquellas en las cuales se producen modificaciones en la composición o naturaleza de las sustancias, cuando ocurre un cambio químico, se producen sustancias cutas características y propiedades son diferentes a la de las sustancias iniciales.

Por ejemplo: al quemar carne en el asador, se da la carbonización de los compuestos orgánicos presente en ella. Produciendo dióxido de carbono CO2 y carbón C. la combustión, la fotosíntesis, la digestión de los alimentos la formación de la herrumbre, la transformación de la leche agria, son entre mucho, ejemplos comunes de transformaciones químicas.

Es importante establecer que las transformaciones  de la materia, tanto física como química, están asociadas con cambios energéticos, liberación de energía o absorción de energía en cualquiera de sus manifestaciones. La cuantificación de la energía depende de la naturaleza química, la cantidad de las sustancias y de una materia especial, del estado físico en que se encuentren.

El cambio o transformación química de las sustancias se denomina reacción química y se representa por medio de una ecuación.

La escritura de una ecuación química se realiza anotando las formulas de los reaccionantes y de los productos separados por una flecha que indica la dirección en que ocurre el cambio. Además toda ecuación química debe cumplir con la ley de la conservación de la masa, por tal motivo debe estar debidamente balanceada. Balance que se logra fácilmente anteponiéndolos números apropiados a la formula de cada sustancia, de manera que se logre una igualdad entre el numero de átomos iniciales y los finales. En la mayoría de los laboratorios químicos constantemente se investigan las reacciones que ocurren en disolución acuosa y un alto porcentaje de las reacciones de las de que depende el desarrollo humano se dan en este medio.

Clasificación de las reacciones

Tradicionalmente se consideran dos clasificaciones: la primera hace referencia a 4 tipos generales de cambios químicos:

Combinación

Desplazamiento

Doble desplazamiento

Descomposición

La segunda describe lo que sucede entre las partículas, esta clasificación hace mayor énfasis al proceso químico en si mismo. En esta también se incluyen cuatro categorías: ÁCIDO-BASE, PRECIPITACIÓN OXIDACION REDUCCION Y FORMACION DE LOS COMPLEJOS

A- COMBINACION O SINTESIS

Estas transformaciones ocurren cuando dos elementos cuando dos elementos , un elemento y un compuesto o dos compuestos se unen para formar una nueva sustancia. En este tipo de reacciones hay liberación de energía ya que el producto es más estable que los reactantes.

4 Fe +3 O2---------] 2 Fe2 O3 + energía

2KCl + 3 O2 -------] 2 KClO3 + energía

Cao + CO2--------] CaCO3 + energía

B- DESCOMPOSICION O ANALISIS

 Estas reacciones son inversas a las de la combinación, se producen cuando por consumo de energía un compuesto  se descompone en sustancias más simples. Dos elementos, un elemento y un compuesto o dos compuestos.

2 FeO3 + energía -------] 4Fe + 3 02

2 KClO 3+ energía ---------] 2 KCl + 3 O2

CaCO3 + energía ----------] CaO + CO2

C- DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION SIMPLE

La sustitución simple se da cuando un elemento metálico mas activo, químicamente, se desplaza a otro menos activo de un compuesto  ocupando su posición en el mismo. Para determinar si es factible ese tipo de reacciones es necesario conocer la serie de actividad de los metales

Serie de actividad de los metales

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

D- DOBLE DESCOMPOCISION  O DOBLE DESPLAZAMIENTO

Este tipo de cambio químico ocurre únicamente cuando las especies reaccionante están en forma ion en solución acuosa y se produce cuando entre ellas se dan un intercambio entre los iones.

E- REACCIONES ACIDO BASE O NEUTRALIZACOION

En nuestra vida cotidiana estamos constantemente en contacto con ácidos y bases vinagre, jugo de frutas v cítrico y aspirinas son algunas de esos ácidos agua de cal leche de magnesia son ejemplos de disoluciones alcalinas.

F- REACCIONES DE PRECIPITACION

Estas reacciones se producen cuando al mesclar las soluciones acuosas diferentes, se forma un sólido es insoluble en agua este solido insoluble recibe el nombre de precipitado y al proceso en general se le da el nombre de precipitación.

G-REACCIONES DE REDUCCION OXIDACION

Una reacción redox implica la trasferencia de electrones entre algunas de las reacciones participantes en el proceso una gana electrones y la otra la pierde.

H-FORMACION DE COMPLEJOS

Es un tipo de reacción química en la cual un metal de transición se enlaza por medio de enlaces covalentes coordinados o moléculas neutras o iones llamado ligando tales como: amoníaco, cianuro formando una especie llamado compuesto descoordinación o complejo.

FASE EXPERIMENTAL

A. Propiedades generales de ácidos y bases

Procedimiento   

No cambio el acido acético

Resultados:

        Tubo 1:

El amoniaco cambio a violeta

 

        Tubo 2:

El hidróxido de sodio cambio a violeta

 

         Tubo 3:

La leche de magnesio cambio a rosada

 

        Tubo 4:

B. reacciones base de neutralización

Procedimiento:

Trasvase la mitad de la base de la disolución a una capsula de porcelana

Utilizando un gotero verter gota a gota HCl. Agite y observe

Mida 10 ml de NaOH y colóquela en una capsula de porcelana limpia y seca

Medir con una probeta 10 ml de HCl y agregar 2 gotas de fenolftaleína medir la temperatura.

                                                                                                                                        

C. Reacciones de precipitación

      Procedimiento:

Agregar 2 mL de NaOH. Mida y anote la  temperatura. Describa lo observado y si es endotermica o exotérmica

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de CuSO4. 5 H2O.  Anote la temperatura.

 

                                 1.                            2.                        

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de FeCl3. Anote la temperatura, y luego agregue 3 mL de NaOH agite. Y anote la nueva temperatura. Es endotermica o exotérmica.

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de BaCl2. Anote la temperatura. Luego agregue 3mL de CuSO4 . Anote la temperatura. Describa lo observado Es endotermica o exotérmica

 

                               4.                              3.   

 

 Resultados:

TEMP: 25·C, SE FORMO UN PRECIPITADO Y AL INICIO HUBO UN A PEQUEÑA COLORACION VIOLETA Y LUEGO DESAPARECIO.

 

    1.

TEMP: 26·C REACCION ENDOTERMICA (ABSORCION DE CALOR)

 

    2.

TEMP1: 25·C TEMP2: 26·C HUBO PRECIPITADO, LA TEMP SE MANTUVO. REACCION ENDOTERMICA

 

 

    3.

TEMP1: 25·C TEMP2: 29·C LA TEMPERATURA AUMENTO A 29·C , HUBO PRECIPITADO Y CAMBIO DE COLOR (DE CELESTE SE TORNO A AZUL)

 

    4.

    Discusión:

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.  En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.

   Conclusión:

     Un precipitado es aquella sustancia sólida que queda en una sustancia cualquiera es decir un sólido insoluble que se separa de la disolución.