UNIVERSIDAD
AUTONOMA DE CHIRIQUI
FACULTAD DE
MEDICINA
ESCUELA DE
EMERGENCIAS MÉDICAS
CONCEPTO DE
MOL
INFORME DE QUIMICA # 5
PRESENTADO AL
PROFESOR
WILLIAN DE
GRACIAS
MIRANDA JUAN
4-756-1243
PITTI YEFFRY 4-762-1870
TAPIA MYVELIN 3-731-142
1 AÑO SEGUNDO
SEMESTRE
Laboratorio 5
Concepto de
mol
Objetivos
1.
Reforzar el concepto de mol,
utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños.
2.
Descartar la importancia del
concepto del mol como una unidad de cantidad química y aplicarlo realizando
diferentes cálculos y operaciones.
Introducción
En este
laboratorio se va a tratar demás como concepto de mol, en unidades más
reconocibles siendo la mol la unidad más utilizada en toda medición, para este
laboratorio se utilizaron los diferentes materias como es el clavos, tachuelas,
clip, cristales entre otros
Resumen
En el
laboratorio realizado se determino las relaciones de unidad por unidad mol por
mol masa teórica por masa experimental y la relación de la masa molecular y la
masa molar.
Se utilizo
diferentes masa de moles y el numero de avogadro correspondiente.
Laboratorio 5
Concepto de mol
Objetivos
1.
Reforzar
el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más
pequeños.
2.
Descartar
la importancia del concepto del mol como una unidad de cantidad química y
aplicarlo realizando diferentes cálculos y operaciones.
Materiales y reactivos.
Balanza granataria, 7 docenas de cada de los siguientes
objetos: clip, tachuelas, canicas, clavos pequeños, tuercas y recipientes para
pesar.
Marco teórico.
Los cálculos en química es algo que no se puede obviar,
sobre todo en lo que respecta a la alimentación y la salud humana.
Las cantidades de sustancias químicas que hay en la
sangre y en los productos alimenticios y farmacéuticos, son importante para todo el mundo. La
presencia de un compuesto asociado con enfermedades cardiovasculares como el colesterol en la sangre no es tan
importante de hecho todas las personas producen un poco de colesterol; la
cantidad que hay de este compuesto es lo que afecta la salud.
En esta experiencia vamos a tratar de hacer diferentes
cálculos para encontrar el valor del mol
en unidades más conocibles a manejables para los estudiantes. El mol es una de
las siete unidades básicas de medición SI. Un ml por definición es la cantidad
de una sustancia que contiene tantas unidades de formula como de átomos hay
exactamente 12gr del isotopo de carbono-12, 6C12. Las unidades de la formula
pueden ser moléculas pequeñas como O2 o
CO2 o grandes como cafeína C8H10N4O2. Pueden ser compuestos de iones, átomos como NA, N, C o iones como NA+ Y NO3.
Fase experimental
1.
En
esta parte de la experiencia cada pareja dispondrá de 7 docenas de cada uno de
los materiales mencionadas. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que
el número de avogadro Na sea igual a 30.
2.
Selecciones
grupos de 30 unidades de cada uno de las especies. Pesarlos en la balanza y determine la masa del mol
anote los resultados.
3.
Determine
mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,7 moles de las
especies anteriores. utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 2 calcule la masa teórica
correspondiente. Anote sus resultados en la tabla dos.
4.
Separe
una cantidad de cualquiera X de cada especie; calcule los moles y los gramos
que representan. Anote los resultados en la tabla 3.
Cuestionario
1.
Compre
las relaciones unidad/unidad y mol/mol, masa teórica & masa experimental.
2.
A qué
conclusiones llega sobre la relación de la masa molecular y la relación de la
masa molar.
3.
Cuantos
átomos de oxigeno hay en 125X10 a la 18 moléculas de agua.
Resultados
Tabla 1. Masa de un mol
numero
|
Especie
|
Mol
|
Cantidad
|
Masa (g)
|
1
|
CIP
|
1 mol
|
30
|
0,6 g
|
2
|
TUERCAS
|
1 mol
|
30
|
27,4 g
|
3
|
TACHUELAS
|
1 mol
|
30
|
9,3 g
|
4
|
CRISTALES
|
1 mol
|
30
|
156,6 g
|
5
|
CLAVOS
|
1 mol
|
30
|
18,2 g
|
Tabla 2. Masa de 1.7 moles
numero
|
Especie
|
Mol
|
Cantidad
|
Masa experimental
|
Masa teórica
|
1
|
CLIP
|
1,7
|
51
|
1,0 g
|
10,2 g
|
2
|
TUERCAS
|
1,7
|
51
|
46,8 g
|
46,58 g
|
3
|
TACHUELAS
|
1,7
|
51
|
15,6 g
|
15,81
|
4
|
CRISTALES
|
1,7
|
51
|
261,7 g
|
266,22 g
|
5
|
CLAVOS
|
1,7
|
51
|
30,3 g
|
30,9 g
|
Tabla 3.masa de X cantidad de moles
numero
|
Especie
|
Mol
|
Cantidad
|
Masa experimental
|
Masa teórica
|
1
|
CLIP
|
0,5
|
15
|
0,3 g
|
0.3
|
2
|
TUERCAS
|
0,5
|
15
|
13,0 g
|
13.7
|
3
|
TACHUELAS
|
0,5
|
15
|
4,5 g
|
4.7
|
4
|
CRISTALES
|
0,5
|
15
|
78,3 g
|
78.3
|
5
|
CLAVOS
|
0,5
|
15
|
9,2 g
|
9.1
|
Bibliografía
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html
Cuestionario
1.
Masa es la cantidad de materia de
un elemento.
Masa atómica: protones más neutrones.
|
Todos los aspectos
cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos
estudiados.
Conceptualmente, masa atómica (m. a.) es la masa de un
átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de
sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.
Sabemos que los átomos de
elementos distintos tienen distinta masa entre sí. Por ejemplo, un átomo de
hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene
más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene mayor peso
atómico).
Los átomos son tan pequeños
que no podemos medir (pesar) la masa de
un átomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un
solo átomo.
Tampoco es posible contar los
átomos necesarios para ajustar una determinada combinación o reacción química
entre elementos distintos.
Pero lo que sí sabemos es que
existe el concepto de mol, el
cual representa un número definido de átomos.
3.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces
mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de
masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u
(antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
4.
La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula
es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad
física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los
gramos por mol (g/mol).
Podríamos decir que la masa molar es lo mismo que la masa molecular pero en vez de estar en unidad de masa atómica (u) está en gramos/mol.
Podríamos decir que la masa molar es lo mismo que la masa molecular pero en vez de estar en unidad de masa atómica (u) está en gramos/mol.
esta muy bueno me sirvio bastante
ResponderEliminarmuchas gracias por la informacion.
ResponderEliminarme puedes decir la respuesta de la pregunta del cuestionario 1 y 3.
=) .v