jueves, 22 de noviembre de 2012

laboratorio # 10

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA DE EMERGENCIAS MÉDICAS

EXPERIMENTO # 10

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

LABORATORIO DE QUIMICA

PRESENTADO AL PROFESOR

WILLIAN DE GRACIAS

INTEGRANTES

YEFRI PITTI

JUAN MIRANDA

MYVELIN TAPIA

I AÑO

II SEMESTRE

DAVID -14-11-12

OBJETIVOS

1-Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después de los cambios

2- diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos

RESUMEN

Cambios fiscos: fenómeno en el cual la materia sufre alguna alteración a nivel superficial de tal forma que el cambio es reversible. Aunque al mirar a nuestro alrededor podemos apreciar distintos estados de la materia, en la naturaleza ocurren infinitos cambios a cada instante.

La materia presenta una cantidad de sustancia que permite identificarla una de otra, y que a su vez se subdivide en dos propiedades: propiedades Físicas y propiedades químicas. Sus tipos de cambios se deben a los cambios internos que sufre la materia.
Podemos observar como en los cambios físicos no se presenta cambio interno mientras que en los químicos si.
Esta práctica tiene como propósito fundamental crear en nosotros los estudiantes habilidades que nos permitan realizar observaciones de experimentos sencillos; además de las condiciones bajo las cuales se realizan, para así contribuir en el desarrollo de destrezas orientadas hacia la planificación, ejecución y análisis de una actividad práctica

INTRODUCCION

Este proyecto explica los diferentes cambios que puede sufrir la materia, los cuales pueden ser físicos o químicos.
Además, se pretende dar a conocer como a pesar de mezclar diferentes materiales, estos no pierden sus propiedades

Materiales y reactivos

Mechero

Bunsen

Capsula de porcelana

Espátulas

Varilla de vidrio

Papel tornasol rojo o de pH

Tubos de ensayo

Probeta

REACTIVOS

CuSO4 5H2O Zn

Mg HCl

NaOH H2SO4

AgNO3 CaCO3 y BaCl2

MARCO TEORICO

Los materiales que nos rodean y que es la misma con la que en su principio la vida se desarrollo, no son otras cosas que elementos y compuestos químicos que están sujetos a cambios constantes. tanto las plantas como los animales sufren transformaciones, los metales se corroen, el agua pasa de un estado a otro( se transforma en hielo cuando la temperatura baja y cuando esta se eleva se transforma nuevamente en liquido y si aumenta a mucho mas pasa a vapor de agua), los alimentos sufren transformaciones: se fermentan, las frutas se descomponen, por ejemplo algunos metales emiten espontáneamente radiación y pueden transformarse en otros. Estos diversos cambios pueden clasificarse en cambios físicos o en cambios químicos.

Los cambios químicos son aquellos que producen la desaparición de las sustancias involucradas y la forma de nuevas. Estas reacciones ocurren a nivel de las últimas capas de electrones de los átomos. Por ejemplo: cuando se quema magnesio metálico en una cámara fotográfica, el Mg reacciona con el oxigeno y aparece oxigeno de magnesio que es un polvo blanco que tiene propiedades muy diferentes al del magnesio metálico. Lo que aquí ha ocurrido ilustra lo que es un cambio químico. Estos cambios químicos casi siempre se pueden apreciar por que muestran algunas características: desprendimiento de gas, formación de precipitado, cambio de coloración desprendimiento de luz cambios de temperatura otros.

Mientras que en los cambios físicos no hay transformaciones de la materia o sustancia, no se produce sustancia nueva, tan solo se afecta el tamaño, la forma el peso, la posición, el estado de la materia (o sea puede pasar de liquido a gas por ejemplo). Tal es el caso si trituramos un cristal de azúcar, cuando el agua se congela, cuando limamos una barra de hierro y obtenemos hierro en polvo.

Fase experimental

A- Calor De Dilución

B- Formación De Un Precipitado

1- ponga 5mL de Ba2Clo.1 M en un tubo de ensayo. Añada ahora 5mL de K2Cr2O7 0.1 M anote sus resultados

C- Neutralización

Al mesclar el agua con la fenolfteina no hubo ninguna reaccion

Y al añadir el NaOH torno de un claro a fusia o lila y regreso a su color claro nuevamente

D- Evaporización

Al mesclar todo los reactivos estos disolvieron y a la vez produjeron un color celeste claro

Luego se produjo una precipitación de color blanca

Y por último los reactivos se evaporaron dando una precipitación de color celeste

E- EFERVECENCIA Y EVAPORIZACION

En las reacciones se produjo un precipitado de color blanco y al calentarlo torno a un celeste verde la otra porción al agregar AgNO3 torno blanco y precipito como avena

Conclusión

Al finalizar el experimento de cambios químicos y físicos se ha comprobado que las sustancias sufren algunas alteraciones al ser mezcladas con otros reactivos los cuales originaran un nuevo cambio en ellos ya pueda ser químico o físico

Cuestionario

1-Explique en que casos ocurre un cambio físico y un cambio químico?

2- a que se deben los cambios de coloración que se observo

3- que gases se produjeron en las reacciones

4- presente las ecuaciones de las reacciones

Bibliografía

http://es.scribd.com/doc/34339531/cambios químicos y físicos.

http://www.slideshare.net/cursocecam07/quimica-segundo-grado

laboratorio #4

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina

Escuela de Emergencias Médicas

Informe de: Química

(Técnica de preparación)

Elaborado por:

Miranda Juan

Pitti yeffry

Tapia Myvelin

Magister: Williams de Gracia

Fecha: 12 de septiembre 2012

Laboratorio 4

Técnica de preparación

· Objetivo

1. Identificar las mezclas homogéneas y las heterogéneas

2. Preparar y separar mezclas según la naturaleza de sus componentes.

3. Comprender los conceptos relacionados a la separación de compuestos químicos.

4. Separar pro cromatografía de la columna los colorantes artificiales o naturales presente en los refrescos.

Resumen

Esta práctica se realizó para conocer como se llevan a cabo los diferentes métodos de separación de mezclas, en esta pudimos observar como es el proceso que realiza para poder disociar las mezclas, sustancias o ingredientes.
Se realizaron los métodos más sencillos, primero mezclamos algunos materiales y ya después cada persona hizo un método se separación y cada quien hizo anotó sus resultados.

Es posible llevar a cabo la separación de una mezcla de dos o más constituyentes de diferente composición química.
En el método de magnetización podremos separar el aserrín y la limadura con el imán ya que la limadura de hierro es atraída por él.
En el método de decantación dejaremos reposar el aceite que se mezcló con el agua para que ambos se separen hasta situarse el menos denso en la parte superior del envase que los contiene.

En el método de filtración se mezclara agua con arena, sal y aserrín y esta se verterá en el embudo con el papel filtro para que solo deje pasar el contenido liquido.

Introducción

En el presente trabajo se trata como tema la Separación de mezclas, los distintos métodos que existen y son utilizados para separar mezclas químicas.

En la clase de técnicas de laboratorio hemos realizado experimentos para poner en práctica las técnicas de separación de mezclas, que pueden ser: la filtración, la decantación, la cristalización, cromatografía o la destilación. En este caso hemos realizado las técnicas y también podemos decir que existen varios tipos de mezclas: la heterogénea y la homogénea. Pero podemos decir que una mezcla homogénea, se distinguen perfectamente sus componentes, para este experimento hemos usado dos componentes, arena y agua.

· Materiales y reactivos.

1. Vaso precipitado de 100 y 150 ml

2. Embudo de espiga larga.

3. Papel filtro.

4. Vidrio reloj.

5. Capsula de porcelana.

6. Embudo de separación.

7. Balanza granataria.

8. Probeta de 10, 25, 50 y 100 ml.

9. Agitadores.

10. Espátula.

11. Tubos de ensayos.

12. Pinzas para soporte.

13. Anillos para soporte.

14. Pinzas para tubo de ensayo.

· Materiales de análisis.

1. Aceite.

2. Sal

3. Harina.

4. Harina de maíz.

5. Maíz.

6. Limadura de hierro.

7. Aserrín.

8. Colador o matriz.

9. Pipeta Pasteur.

10. Algodón.

11. Alcohol etílico al 95%.

12. Refrescos artificiales.

· Marco teórico

La materia esta constituida de dos elementos: sustancia que no pueden descomponerse por reacciones químicas y al combinarse forman compuestos; sustancia formado por dos o más elementos. Los elementos y compuestos son sustancias puras no pueden separarse por procesos físico solo por procesos químicos. Dos materiales que se combinan forman una mezcla.

Las mezclas no pueden separarse por proceso físico ni químicos pueden ser homogéneos y heterogéneos.

Las mezclas homogéneas o disoluciones no pueden diferenciarse de simple vista de sus componentes.

Las mezclas heterogéneas se distinguen fácilmente de sus componentes.

Las diferentes técnicas basadas en las diferentes propiedades son: filtración, destilación, sublimación, extracción, cristalización y cromatografía

· FASE EXPERIMENTAL.

A. PREPRACION DE UNA MEZCLA DE ASERRIN SAL Y LIMADURA DE HIERRO.

1. Mézclalo bien ¿Qué tipo de mezclas has obtenido?

2. Proceda a separar componentes de las mezclas que has obtenido aprovechando de algunas de sus propiedades características. ¿qué ocurre si acercamos un imán a la mezcla?

3. En un vaso de precipitado pon la mezcla de sal y aserrín que tienes mézclalo bien.

4. Añade 10 cm3 de agua destilada. Con el policial agitar bien. ¿Qué le ocurrió a la sal?

5. Ponga el filtro de papel en el embudo. Vierte el contenido del vaso de precipitado en el embudo. ¿Qué componentes de la mezcla se quedan en el embudo? ¿a qué se debe? Que hay en el erlenmeyer

6. ¿Cómo se podría separar los componentes del erlenmeyer? Indica un procedimiento.

B. PREPARACION DE UNA MEZLCA Y AGUA.

1. En un vaso de precitado coloque 10 ml de de aceite y 20 ml de agua destilada. Agita cuidadosamente, anotar las observaciones. ¿Qué clase de mezcla se ha formado?

2. Transfiera la mezcla a un embudo de separación. Intente transferir todo el aceite arrastrándolo con más agua.

3. Tape el embudo de separación y deje reposar por 10 minuto luego quite el tapón abre la llave del embudo y deje salir el agua. Al aproximarse al nivel del aceite sierre la llave.

4. Cuando solo queda aceite en el embudo transfiere en un embudo graduado anota el volumen obtenido.

C. PREPARACION DE UNA MEZLCA DE HARINA DE MAIZ Y. MAIZ

1. Observar las característica iníciales de los componentes de una mezcla.

2. Utilice un tamiz o colador haga pasar la mezcla observar y anotar resultado.

D. SEPARACION DE LA COLUMNA DE CROMATOGRAFIA.

1. Colocar una pequeña cantidad de algodón dentro de una pipeta Pasteur.

2. Agregar 0.5g de silica gel y 3 ml de alcohol etílico en un vaso químico. Agitar.

3. Añadir suavemente esta suspensión a la columna.

4. Colocar otro pedacito de algodón en la parte superior de la pipeta.

E. SEPARACION DE LOS COLORANTES O PIGMENTOS.

1. Disolver una pequeña cantidad de los refresco con un ml de una mezcla etanol- agua (2.1) homogenizar.

2. Añadir tres gotas de este extracto en la parte superior de la columna. Agregar 5ml de etanol.

3. Recoger lo eluido por separado (se diferencian por los colores). Adicionar 5ml de la disolución de NaCl 1%.

4. Cada líquido coloreado corresponde a un compuesto diferente. ¿Cuántos compuesto tienen el refresco que se utilizo? Explique la diferencia.

Resultado

Preparación de una mezcla de aserrín sal y limadura de hierro.

(Separación física)

En la mezcla de aserrín sal y limadura de hierro ahí se obtuvo una mezcla heterogénea

Al acercar el imán a la mezcla que se había realizado se pudo observar que el imán emantizo la limadura de hierro.

Al agregarle 10cm3 de agua a la mezcla de aserrín y sal, la sal fue diluida con el agua.

Al momento de poner el papel filtro en el embudo y verter el contenido de la mezcla el componente que queda en el embudo es el aserrín esto se debe a que las moléculas de aserrín no pasan por el papel filtro por ser muy grande.

Preparación de una mezcla de aceite y agua.

En un vaso precipitado se loco 10 ml de aceite y 20 ml de agua se agito cuidadosamente y se formo una mezcla heterogénea.

Luego se transfirió a un embudo de separación. Y se arrastro todo el aceite von un ml mas de agua.

Al transferirlo al embudo de separación se dejo reposar por 10 minutos, luego se quito el tapón y se abrió la llave del embudo y se dejo salir el agua hasta aproximarse al nivel del aceite.

Se obtuvo los 21ml de agua que se le adiciono a la mezcla inicialmente.

En cambio que de los 10 ml de aceite que se agrego inicialmente se pudo observar que solo paso un 9,6 ml de aceite eso quiere decir que se perdió aceite en la mezcla.

Los principales métodos de separación de mezclas:

Nombre del método	Se utiliza en mezclas………	Basado en propiedades	Ejemplo
Imantación	Heterogéneas con hierro y aserrín	Magnetismo	Aserrín y limaduras de hierro
Cristalización	Homogénea sólido – líquido	Temperatura de evaporación	Sal y agua
Decantación sólido-líquido	Heterogénea sólido – líquido	Densidad	Arena y agua
Evaporación	Homogénea sólido – líquido	Temperatura de evaporación	Sal y agua
Filtración	Heterogénea sólido – líquido	Tamaño partícula	aserrín arena y agua
Decantación liquido-líquido	Heterogénea líquido – líquido Líquidos inmiscibles	Densidad	Aceite y agua

Preparación de una mezcla de harina de maíz y granos de maíz.

Al colocar el maíz con la harina de maíz se separaron ambos

La harina de maíz paso atreves del tamiz o colocar gracias a que la harina tenía moléculas más pequeñas y así pudo pasar con facilidad por el tamiz o colador.

Preparación de la columna de cromatografía

Separación de los colorantes o pigmentos

Al verter el gel agua con sal, se obtiene los diferentes colores que salían del compuesto de la gelatina:

Rojo

Rosado

Naranja

Lila

Cada cambio de color se observo cuando se cambiaban los vasos químicos.

Discusión

. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas.

Los componentes individuales en una `mezcla heterogénea' están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética

En una `mezcla homogénea' o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada

Conclusión

Dependiendo del estado físico de los componentes de las mezclas estas tienen distintos métodos de separación de sus componentes

Los métodos empleados son en algunos casos fáciles de aplicar para mezclas simples.

Existen muchos y muy variados métodos de separación de mezclas pero hay que fijarse si la mezcla es homogénea o heterogénea y revisar los componentes y sus propiedades de la mezcla que se requiere separar.

Bibliografía

http://iquimica.blogspot.com/2006/01/mezclas-y-tcnicas-de-separacin-de.html
http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-02/separaci.htm

LABORATORIO # 12

Universidad autónoma a de Chiriquí

Facultad de medicina

Escuela de emergencias medicas

Laboratorio # 12

Reacciones en disoluciones acuosas

Trabajo de química

Presentada al profesor

William de gracias

Estudiantes

Juan Miranda

Yefry pitti

Myvelin tapia

I año

II semestre

David 21-11-12

Introducción

Resumen

Objetivos

El propósito de este experimento es que usted

1- diferencie los ácidos y las bases a través de algunas de las propiedades físicas de estas sustancias

2-explique las diferencias entre las reacciones acido- base, precipitación y redox.

3- realice algunas reacciones acido base, precipitación redox.

4- reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en agua que la rige.

5- identifique en un proceso redox al agente oxidante y al agente reductor.

6- diferencie procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.

7- escriba correctamente las ecuaciones molecular, iónica general e iónica neta para los procesos realizados.

Materiales y reactivos

Tubos de ensayo

Agitador de vidrio

Papel tornasol

Beaker de 250 mL

Gotero

Termómetro

Capsula de porcelana

Vidrio reloj

Espátula

Pinzas para tubos de ensayo

Quemador de bunsen

Reactivos

Fenolftaleína, acido acético 0.1 mol/L, HCl 0.50mol/L y 6 mol/L, acido cítrico 0.1 mol/L, acido a cetil salicílico (aspirina), NH4OH 0.1 mol/L y 6mol/L, NaOH 0.1 mol/L, y 0.5mol/L, hidróxido de magnesio(leche de magnesia), BaCl2 0.25 mol/L Kl o.50mol/L FeCl3 0.1 mol/L CuSO4, H2O 0.25mol/L aluminio y magnesio

Marco teórico

La materia puede experimentar 2 tipos de transformaciones: físicas y químicas. Las transformaciones físicas son aquellas que no conllevan modificaciones en la composición de la sustancias, por ejemplo, al fundir un trozo de hielo o evaporar un poco de alcohol, estas sustancias solamente experimentan variaciones en sus propiedades físicas 8 densidad volumen ocupado, apariencias físicas, estado) pero sigue siendo agua y alcohol., su naturaleza se mantiene in variable después del cambio. Las transformaciones químicas son aquellas en las cuales se producen modificaciones en la composición o naturaleza de las sustancias, cuando ocurre un cambio químico, se producen sustancias cutas características y propiedades son diferentes a la de las sustancias iniciales.

Por ejemplo: al quemar carne en el asador, se da la carbonización de los compuestos orgánicos presente en ella. Produciendo dióxido de carbono CO2 y carbón C. la combustión, la fotosíntesis, la digestión de los alimentos la formación de la herrumbre, la transformación de la leche agria, son entre mucho, ejemplos comunes de transformaciones químicas.

Es importante establecer que las transformaciones de la materia, tanto física como química, están asociadas con cambios energéticos, liberación de energía o absorción de energía en cualquiera de sus manifestaciones. La cuantificación de la energía depende de la naturaleza química, la cantidad de las sustancias y de una materia especial, del estado físico en que se encuentren.

El cambio o transformación química de las sustancias se denomina reacción química y se representa por medio de una ecuación.

La escritura de una ecuación química se realiza anotando las formulas de los reaccionantes y de los productos separados por una flecha que indica la dirección en que ocurre el cambio. Además toda ecuación química debe cumplir con la ley de la conservación de la masa, por tal motivo debe estar debidamente balanceada. Balance que se logra fácilmente anteponiéndolos números apropiados a la formula de cada sustancia, de manera que se logre una igualdad entre el numero de átomos iniciales y los finales. En la mayoría de los laboratorios químicos constantemente se investigan las reacciones que ocurren en disolución acuosa y un alto porcentaje de las reacciones de las de que depende el desarrollo humano se dan en este medio.

Clasificación de las reacciones

Tradicionalmente se consideran dos clasificaciones: la primera hace referencia a 4 tipos generales de cambios químicos:

Combinación

Desplazamiento

Doble desplazamiento

Descomposición

La segunda describe lo que sucede entre las partículas, esta clasificación hace mayor énfasis al proceso químico en si mismo. En esta también se incluyen cuatro categorías: ÁCIDO-BASE, PRECIPITACIÓN OXIDACION REDUCCION Y FORMACION DE LOS COMPLEJOS

A- COMBINACION O SINTESIS

Estas transformaciones ocurren cuando dos elementos cuando dos elementos , un elemento y un compuesto o dos compuestos se unen para formar una nueva sustancia. En este tipo de reacciones hay liberación de energía ya que el producto es más estable que los reactantes.

4 Fe +3 O2---------] 2 Fe2 O3 + energía

2KCl + 3 O2 -------] 2 KClO3 + energía

Cao + CO2--------] CaCO3 + energía

B- DESCOMPOSICION O ANALISIS

Estas reacciones son inversas a las de la combinación, se producen cuando por consumo de energía un compuesto se descompone en sustancias más simples. Dos elementos, un elemento y un compuesto o dos compuestos.

2 FeO3 + energía -------] 4Fe + 3 02

2 KClO 3+ energía ---------] 2 KCl + 3 O2

CaCO3 + energía ----------] CaO + CO2

C- DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION SIMPLE

La sustitución simple se da cuando un elemento metálico mas activo, químicamente, se desplaza a otro menos activo de un compuesto ocupando su posición en el mismo. Para determinar si es factible ese tipo de reacciones es necesario conocer la serie de actividad de los metales

Serie de actividad de los metales

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

D- DOBLE DESCOMPOCISION O DOBLE DESPLAZAMIENTO

Este tipo de cambio químico ocurre únicamente cuando las especies reaccionante están en forma ion en solución acuosa y se produce cuando entre ellas se dan un intercambio entre los iones.

E- REACCIONES ACIDO BASE O NEUTRALIZACOION

En nuestra vida cotidiana estamos constantemente en contacto con ácidos y bases vinagre, jugo de frutas v cítrico y aspirinas son algunas de esos ácidos agua de cal leche de magnesia son ejemplos de disoluciones alcalinas.

F- REACCIONES DE PRECIPITACION

Estas reacciones se producen cuando al mesclar las soluciones acuosas diferentes, se forma un sólido es insoluble en agua este solido insoluble recibe el nombre de precipitado y al proceso en general se le da el nombre de precipitación.

G-REACCIONES DE REDUCCION OXIDACION

Una reacción redox implica la trasferencia de electrones entre algunas de las reacciones participantes en el proceso una gana electrones y la otra la pierde.

H-FORMACION DE COMPLEJOS

Es un tipo de reacción química en la cual un metal de transición se enlaza por medio de enlaces covalentes coordinados o moléculas neutras o iones llamado ligando tales como: amoníaco, cianuro formando una especie llamado compuesto descoordinación o complejo.

FASE EXPERIMENTAL

A. Propiedades generales de ácidos y bases

Procedimiento

No cambio el acido acético

Resultados:

Tubo 1:

El amoniaco cambio a violeta

Tubo 2:

El hidróxido de sodio cambio a violeta

Tubo 3:

La leche de magnesio cambio a rosada

Tubo 4:

B. reacciones base de neutralización

Procedimiento:

Trasvase la mitad de la base de la disolución a una capsula de porcelana

Utilizando un gotero verter gota a gota HCl. Agite y observe

Mida 10 ml de NaOH y colóquela en una capsula de porcelana limpia y seca

Medir con una probeta 10 ml de HCl y agregar 2 gotas de fenolftaleína medir la temperatura.

C. Reacciones de precipitación

Procedimiento:

Agregar 2 mL de NaOH. Mida y anote la temperatura. Describa lo observado y si es endotermica o exotérmica

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de CuSO4. 5 H2O. Anote la temperatura.

1. 2.

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de FeCl3. Anote la temperatura, y luego agregue 3 mL de NaOH agite. Y anote la nueva temperatura. Es endotermica o exotérmica.

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de BaCl2. Anote la temperatura. Luego agregue 3mL de CuSO4 . Anote la temperatura. Describa lo observado Es endotermica o exotérmica

4. 3.

Resultados:

TEMP: 25·C, SE FORMO UN PRECIPITADO Y AL INICIO HUBO UN A PEQUEÑA COLORACION VIOLETA Y LUEGO DESAPARECIO.

TEMP: 26·C

REACCION ENDOTERMICA (ABSORCION DE CALOR)

TEMP1: 25·C

TEMP2: 26·C

HUBO PRECIPITADO, LA TEMP SE MANTUVO. REACCION ENDOTERMICA

TEMP1: 25·C

TEMP2: 29·C

LA TEMPERATURA AUMENTO A 29·C , HUBO PRECIPITADO Y CAMBIO DE COLOR (DE CELESTE SE TORNO A AZUL)

Discusión:

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.

Conclusión:

Un precipitado es aquella sustancia sólida que queda en una sustancia cualquiera es decir un sólido insoluble que se separa de la disolución.

laboratorio de quimica