laboratorio #2

                     UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ

                                FACULTAD DE MEDICINA

                     ESCUELA DE EMERGENCIAS MÉDICAS

                               LABORATORIO DE QUIMICA

                      

                           MEDICION PRECISION Y EXACTITUD

      

                   INTEGRANTES

                                        

                                    MIRANDA  JUAN 4- 756-1243

                                     MORA PAULA 4-772-1876

                                     PITTI JEFRY

                    

                                    TAPIA MYVELIN 3-731-142

          MAGISTER

                                       WILLIAN DE GRACIA

                                           

                                             2 SEMESTRE

                                           Laboratorio 2

                         Medición: precisión y exactitud

I.                  Objetivos

1.    Diferenciar los conceptos de exactitud y precisión.

2.    Expresar correctamente la medición.

3.    Calcular la incertidumbre de una medición.

                                                   Resumen

En esta experiencia de laboratorio pudimos realizar mediciones de longitud, masa, densidad. Lo realizamos utilizando equipo apropiado para estas magnitudes entre ellos balanza, vaso químico, pipeta entre otros.
La Química es una ciencia experimental que en el aspecto cuantitativo se caracteriza por el uso de diferentes tipos de mediciones  en el laboratorio.
Al terminar el laboratorio obtuvimos resultados para poder medir el margen de error en las diversas mediciones que se realizaban.
Identificamos las diferencias entre exactitud y precisión y como los errores aleatorios que afectan los mismos.

                                           Introducción

La medición permite verificar la veracidad o la falsedad de un evento, de tal manera que es una parte importante del desarrollo de la ciencia, pues permite desechar ideas falsas e ir modificando teorías.

Para llegar a la elaboración de este laboratorio es necesario citar conceptos que permitirán llegar a cumplir con el propósito: como lo es la precisión, la exactitud, la incertidumbre de una medición y su desviación estándar. La desviación estándar, es una medida de dispersión para variables de razón y de intervalo
Que hice
Se elaboro un trabajo experimental con elementos de laboratorio tales como: la pipeta volumétrica, pipeta graduada, bureta y probeta; para determinar cuál   de los elementos previamente utilizados era el más apropiado para medir con mayor exactitud 10 ml., de un reactivo a temperatura ambiente.
Para llegar a estas interrogantes se elaboro un esquema de trabajo en donde se utilizarían todos los elementos de medición y de esta manera a través de un proceso matemático llegar a una conclusión.

laboratorio de precisión y exactitud

I.           Objetivos

1.   Diferenciar los conceptos de exactitud y precisión.

2.   Expresar correctamente la medición.

3.   Calcular la incertidumbre de una medición.

II.        Materiales y reactivos

1.   4 centavos de antes de 1981.

2.   4 centavos de después de 1983.

3.   Regla de 30 cm.

4.   Clips grandes.

5.   Probeta.

6.   Vaso químico.

7.   Pipeta.

III.     Marco teórico

La ciencia depende grandemente de la información cualitativa (mediciones). El 

Resultado de estas mediciones nos lleva a realizar conclusiones, por ello la calidad de estas mediciones es fundamental.

Exactitud: es el grado de concordancia entre el valor medido y el valor verdadero 

Precisión: es el grado de reproducibilidad de una medida. La precisión se da en términos de incertidumbre. Esta depende del observador no así  la exactitud que depende del  instrumento. Las limitaciones en la precisión y la exactitud contribuirán a la incertidumbre  en la medida.

Los errores pueden ser de dos tipos: sistemáticos y aleatorios. La dispersión de los resultados o sea el grado de precisión se expresa por la desviación estándar

S=   sumatoria(X1-X)2

      ------------------------

                 n- 1

Entonces la desviación promedio será    S1= sumatoria /X1-X/2

                                                                  -----------------------   ,   sin mas o menos menor de 3

                                                 N

Como calcular la desviación estándar(S) si se dan los siguientes valores

numero	Valor promedio	Desviación (X1-X)	Cuadrado de la desviación (X1-X)  2
1	4,28g	-0,01	0,0010
2	4,21g	-0,08	0,0064
3	4,30g	0,01	0,0001
4	4,36g	0,07	0,0049
5	4,26g	-0,03	0,0009
6	4,33g	0,04	0,0016
Sumatoria	25,74g	= 0,00	0,0149

X =  sumatoria X1/n= (25,74)/ (6)= 4,29

IV.       Fase experimental

A. DETERMINACION  DE LA MASA PROMEDIO Y DESVIACION ESTANDAR

1.   Pesar individualmente los 4 centavos antes de 1981. Anotar la fecha al lado de la masa.

2.   Calcule: X para la masa de todos los centavos.

3.   Repetir las mediciones para los centavos después de 1983.

¿Habrá diferencia significativa entre la masa promedio de ambos grupos de centavos?

4.   Pesar todos juntos los centavos antes de 1981. Anotar peso.

5.   Pesar todos juntos los centavos después de 1983. Anotar peso.

Después de calculada la masa promedio, calcule la desviación promedio, el cuadrado de la desviación y la desviación estándar  y según los resultados que grupo de centavos estar mejor fabricado.

B. DETERMINACION DE LA PRESICION

1.   Medir con una probeta exactamente 5,0ml de agua

2.   Usando una pipeta extraer 1ml de agua y contar cuantas gotas hay en él. Anotar.

3.   Extraer otro ml de agua y contar nuevamente el numero de gotas

4.   Repetir una vez más. Anotar

5.   Sacar un promedio del número de gotas.

6.   Determinar precisión a través del cálculo de desviación

 

Cantidad de mediciones	Resultados
1	19 gotas
2	20 gotas
3	19 gotas

         Desviación estándar = valor mas alto – valor menor

                               ----------------------------------------= 20- 19/3

                               ·numero de mediciones

C. CALCULAR EL % DE ERROR EN LA DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LOS SOLIDOS.

1.    Pesa un vaso químico limpio y seco

2.   Mida con una probeta cierta cantidad de agua

3.   Trasfiera el liquido al vaso químico y péselo nuevamente.

4.   Determina la densidad del agua.

5.   Repite el  mismo procedimiento pero ahora agrégale el agua una pequeña cantidad de NaCl ¿cambia la densidad del agua?

6.   Compara la densidad teórica del agua solida y la del agua salada con

Tus resultados obtenidos.

D.  CALCULANDO FACTOR DE CONVERSION Y EL % DE ERROR.

1.    Medir el tamaño de un clip en centímetro (cada miembro del grupo debe hacer una medición). Anotar las medidas obtenidas.

2.   Repetir la medición pero ahora en pulgadas.

3.   Calcular los valores promedios para ambas mediciones.

4.   Calcular el factor de conversión. Ejemplo: clip= 4.52cm y 3.31 pulgadas. Entonces 1.0 pulgadas= 4.52/1.31pulgada= 3.45cm. el valor verdadero es 1.0 pulgadas= 2,54cm.

5.   Si después de hacer los cálculos el factor de conversión no es igual o muy cercano al valor verdadero, entonces determine el % de error.

6.   Si él % de error es mayor de 5% hay que repetir las mediciones.

V.         CUESTIONARIO 

1.    Cuál es la diferencia entre masa y peso.

2.   Cuál es la diferencia entre densidad y peso específico.

3.   Mencione posibles causas de error que hayan afectado cada parte del laboratorio.

Resultado

A. DETERMINACION DE LA MASA PROMEDIO Y DESVIACION ESTANDAR.

Peso individual de los centavos de antes  de 1981

NUMERO DE CENTAVOS	MASA DE LOS CENTAVOS	FECHA DE LOS CENTAVOS
1	3,0g	1980
2	3,0g	1968
3	3,0g	1966
4	3,0g	1962
Sumatoria	12,0g

Numero	Valor promedio	Desviación (X1-X)	Cuadrado de la desviación (X1-X)  2
1	3.0g	3,0-3,0= o	0
2	3,0g	3,0-3,0= o	0
3	3,0g	3,0-3,0= o	0
4	3,0g	3,0-3,0= o	0
5sumatoria	12,0g	0	0

Peso individual de los centavos después de 1983

NUMERO DE CENTAVOS	MASA DE LOS CENTAVOS	FECHA DE LOS CENTAVOS
1	2,5g	1996
2	2,5g	1990
3	2,4g	2012
4	2,5 g	2001
Sumatoria	9,9g

Numero	Valor promedio	Desviación (X1-X)	Cuadrado de la desviación (X1-X)  2
1	2,5g	2,5-2,5= o	0
2	2,5g	2,5-2,5= o	0
3	2,4g	2,4-2,5= -0,1	0,01
4	2,5g	2,5-2,5= o	0
5sumatoria	9,9g	-0.1	0,01

X=sumatoriaX1/n= (9,9)/ (4)=2,5

S= raíz de 0,01/(4-1)=  0.033

A.3. el peso de los cuatro centavos juntos de antes fue de 12,1g

A.4. el peso de los cuatro centavos juntos después de 1983 fue de 9,9g

Aquí se puede decir que hay una diferencia de la masa promedio de 0,5g

B. DETERMINACION DE LA PRESICION.

La precisión

Cantidad de mediciones	Resultados
1	22 gotas
2	23 gotas
3	23 gotas

Promedio= 22.66

Desviación estándar = 0,33

D=   10,12g

       ---------= 1,01 g/ml    aquí se puede ver que di cambio la desviación

       10ml

Agua sin sal (NaCL)	Agua con sal (NaCL)
0,97 g/ml	1,01g/ml

C. CALCULAR EL 5 DE ERROR EN LA DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LOS RESULTADOS.

 El vaso químico limpio y seco peso 48,7 g

Se midió 10ml de agua en una probeta de 10ml

El peso del vaso químico con líquido fue de 58,5g

D=m/v

= 9,77/10ml = 0,99g/ml

Procedimiento con sal (NaCL) en  el agua

D. FACTOR DE CONVERSION Y EL % DE ERROR

Clip en centímetro (cm)

azul	10,0 cm
rojo	10,1cm
amarillo	10,1cm
blanco	10,2cm
total	40,4cm

40,4 cm/4= 10,1 cm valor promedio

Clip en pulgadas

azul	3,9 pulgada
rojo	3,9 pulgada
amarillo	4,0 pulgada
blanco	4,1 pulgada
total	15,9 pulgada

Factor de conversión

10,1cm (1pulgada/2cm)= 3,98pulgada

% de error

(3,98cm- 3,98cm/3,98cm) x 100 = 0 % de error