Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Medicina
Escuela de Emergencias Médicas
Experimento # 7
Compuestos iónico y covalente
Laboratorio de Química
Presentado al profesor
William de Gracias
Integrantes
Miranda Juan 4-756-1243
Pitty Yeffry 4-762-1870
Tapia Myvelin 3-731-142
II Semestre 26-9-12
Laboratorio Nº 7
Compuestos iónico y covalente
Objetivos
1.
Reforzarlos conceptos de enlace.
2.
Observar la relación entre el tipo de enlace y dos
propiedades físicas: el punto de fusión y la conductividad eléctrica.
3.
Utilizar el valor de dichas propiedades para
predecir el tipo de en lace en una sustancia desconocida.
Resumen
En el laboratorio de compuestos iónicos y covalentes se
relazaron procedimientos como el uso del aparato de conductividad donde se
probó la conductividad de las disoluciones que se aplican que fueron agua
destilada y otras sustancias.
Introducción
Es un hecho general que todos los cuerpos en la Naturaleza
tienden a un estado de máxima
Estabilidad, o lo que es lo mismo a un estado de mínima energía.
En el caso de los átomos este estado
Es característico de los gases nobles, pero, desde el punto de vista electrónico ¿qué poseen los
gases
Nobles para ser tan estables?
Materiales y reactivos los cuales pueden ser covalentes o
ionicos
Vasos químicos de 250 ml;
tubos de ensayos y gradilla; termómetro, tubos capilares y aparato de
conductividad.
Acido acético diluido; NH4OH concentrado; CuSO4 HCL concentrado;
HCL diluido; KHSO4; NaCL; sacarosa.
Cuando un metal con
potencial ionización relativamente bajo reacciona con un no metal que tiene una
afinidad eléctrica alta, el metal adquiere una carga positiva por la pérdida de
uno y dos electrones. El metal a su vez
se vuelve negativo por la ganancia de uno o más electrones, cada elemento
tiende entonces a adquirir una configuración eléctrica más estable.
En el caso de sales solidas de compuestos iónicos (NaCL por ejemplo), los iones se encuentran
presentes en el cristal, mantenidos en posición por la atracción de las grasas
apuestas. Para que estas sales fundan y se rompan la estructura cristalina es
necesario aplicar una gran cantidad de energía de manera que estos compuestos
tienen siempre puntos de fusión más alto que los de compuestos covalente.
Iónico: alto punto de fusión; bueno conductores de corriente
eléctrica; todos son eléctricos fuertes.
Covalente: bajo punto de
fusión; malos conductores de la corriente eléctrica; pueden ser electrolitos
débiles o no electrolitos.
Fase experimental
A.
USO DEL APARATO DE CONDUCTIVIDAD.
1.
Utilice el aparato de conductividad que nos dará el profesor,
conectar el aparato al tomacorriente tener cuidado.
2.
Poner 10 ml de agua en un vaso químico.
3.
Llevar el vaso al aparato de conductividad.
Introduzca los electrodos en la disolución y observe que pasa. Anotar que
ocurrió.
B.
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS.
1.
Sustancias puras: siga exactamente las instrucciones
dadas en la parte A. pruebe la conductividad de las desilusiones que se
indican: diga si son electrolitos o no electrolitos.
2.
Disoluciones : A todas las sustancias anteriores,
con acepto del agua y el benceno, que no es soluble, añada 10 ml de agua
destilada, agite fuertemente mida la conductividad.
C.
ELECTROLITOS FUERTES Y ELETROLITOS DEBILES.
Determine la conductividad de las disoluciones que se indican. La intensidad del brillo de
la luz despide el bombillo indica si la conductividad es mayor o menor en un
caso u otro.
Resultados
La sal y el agua tienes bastante
cationes que pueden hacer el intercambio y tiene bastante electrolitos,
Tabla de resultados Nº 1
Parte B.1
SUSTANCIAS
|
CONDUCTIVIDAD
|
TIPO DE
ENLACE
|
Agua destilada
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Alcohol al 95
%
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Benceno
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Glicemia
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Sacarosa
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
NaCL
cristales
|
si hay
conductividad
|
Iónico
|
KCLO3
|
si hay
conductividad
|
Iónico
|
Tabla de
resultados Nº 2
Parte B 2
Sustancias
|
Conductividad
|
Tipo de
enlace
|
Alcohol + H2O
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Glicemia +
H2O
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
Azúcar + H2O
|
No hay
conductividad
|
Covalente
|
NaCL + H2O
|
Si hay
conductividad
|
Iónico
|
KCLO3 + H2O
|
Si
hay conductividad
|
Iónico
|
Tabla de resultados Nº 3
Parte C
Sustancias
|
Observaciones
|
HCL
concentrado
|
Si hay
conductividad de electrolitos (se oxida el acido cloridico). iónico
|
HCL 0.1 N
|
Si hay
conductividad eléctrica y es un enlace iónico
|
HAc glacial
|
No hay
conductividad eléctrica es un enlace covalente
|
HAc 0.1 N
|
Si hay
conductividad eléctrica y es un enlace iónico
|
CuSO4 diluido
|
Si hay
conductividad eléctrica y
es un enlace
iónico
|
CONCLUSIONES
En este laboratorio se reforzaron los
conceptos de enlace iónicos y covalentes se observo la relación del tipo de
enlace y sus 2 propiedades físicas que fue su punto de fusión y conductividad
eléctrica.
Bibliografía
No hay comentarios:
Publicar un comentario